очистка от серы

Подскажите можно ли и как:
1. очистить каменный уголь от серы?
2. очистить дымовые газы от сернистого газа (SO2)?
3. как лучше выловить серу из пирита при выплавке металла?
4. в печи с кипящим слоем добавляют известняк в топливо, при этом сера связывается в виде гипса CaSO4. Почему получается гипс, ведь для этого нужен серный ангидрид SO3, а сера сама по себе окисляется только до сернистого ангидрида SO2. Можно ли таким способом чистить дымовые газы от SO2, пропуская их например через водный раствор Са(ОН)2 ?

последнее наверное нереально. Я подумал - дымовые газы состоят в основном из СО2, они моментом осадят мел из раствора гашенной извести.

Доокислить до SO3 на мой взгляд несерьезно.
Нужны дорогие катализаторы, определенные температуры и давления, а главное катализаторы в момент отравятся различными примесями дымовых газов.

>Э... Какую ещё серу их пирита? Т.е. зачем?

Пирит - это руда.

FeS + O2 -> Fe2O3 + SO2
Fe2O3 + CO -> CO2 + Fe (без расставления коэфициентов)

Как вы понимаете выделяется в больших количествах сернистый газ, который надо ловить. Как?
А если вы скажете что железо надо из железняков плавить, а не из пирита, то я скажу, что есть куча сульфидов цветных металлов например меди, которые приходится обрабатывать таким способом.

Можете мне подсказать что будет результатом реакций:

CaO + SO2 -> ???
Ca(OH)2 + SO2 -> ???
CaCl2 + SO2 -> ???

пробулькать через водную культуру
серобактерий ?

Сера летит при 445С. Нагрейте уголь до 450С в закрытом объёме, и соберите серу на холодную стенку.

Сколько серы критично? Быть может если использовать угли с содержанием серы до 0.5 % это допустимо?
Поскольку дымогазы в вашем случае уходят из печи с температурой больше 600 град с серой бороться нет необходимости?
ing

Собственно у нас уголь просто сыплют в печку, не заморачиваясь с серой.
Просто мне попалась статья из журнала где обосновывалось возвращение паровозов на неэлектрофицированные железные дороги (речь шла о США), мол в связи с истощением нефти это перспективно, к тому же КПД по сравнению с паровозами прошлого поднимается в два раза, а что касается экологии, то мол уголь после очистки его от серы, что мол нынче очень легко, дает выхлоп чище нефтяного.

Вот мне и интересно: легко - это как?

Теперь что касается сульфидов металлов (напр. пирит, халькопирит и т.д.) то тут на атом металла приходится атом серы, а это уже не мелочь, чтоб газ в атмосферу сбрасывать. Сера в руде химически связана. И вот вопрос как это все утилизировать?
Ну один вариант известен - доокисляем до серного ангидрида и делаем серную кислоту.
Но я надеюсь что этот вариант не единственный.
Вроде для того чтобы связывать серу в угле (сланцах) в топках с кипящим слоем добавляют известь, в итоге сера связывается в виде гипса, о чем я читал в книжке.
И мне интересно возможны ли аналогичные способы в металлургии?
Если добавить известь прямо в руду, то хм.. продукты реакции окажутся прямо в расплаве..
Может это и не страшно, соединения кальция вроде легки и легкоплавки, они всплывут в виде шлака и его можно будет слить отдельно от металла.
Второй вариант - вылавливать сернистый газ из уходящих газов, как и чем не совсем ясно.
Водные растворы как я понял не годятся, а с твердым веществом будут траблы - площадь контакта, унос порошка потоком газов, удаление прореагировашего материала и добавление свежего.

Хотелось бы услышать ваше мнение по поводу всего этого.

С одним вопросом разобрался:

Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3↓ + H2O
CaSO3↓ + SO2 + H2O → Ca(HSO3)2

Оксид cеры (IV) [SO2] взаймодействует с водным раствором гидроксида кальция [Ca(OH)2] в две стадии. На первой стадии образуется осадок нерастворимого сульфита кальция [CaSO3]. На второй стадии полученный осадок растворяется с получением кислой соли — гидросульфита кальция [Ca(HSO3)2].

Правда это малоактуально т.к. гидроокись кальция будет хватать главным образом углекислый газ, осаждаясь в мел.

А как будет реагировать оксид кальция с сернистым газом без воды?

А гипс-то сцуко сам разлагается при ~ 960 °С на CaO, SO2 и О2.
Не было печали - купила баба порося.. То-то в печках с кипящим слоем температуру выше не задирают.
А в металлургии-то температуры повыше.

Значит лови газ и как-то связывай.
Как?

Водой.

Сернистая кислота.
Яндекс подсказывает: сернистая кислота практического применения не находит.
Просто вылить ее - думаю живности вокруг поплохеет.

Ты собираешься железо выплавлять? Разве это может быть экономически эффективно даже при копеечном угле? Куда будешь железо девать?

Ох блин. А причем здесь я? Причём тут экономика? Причём тут мясо?

Ну давайте заменим пирит молибденитом MoS2.

MoS2 + О2 -> MoO2 + SO2
MoO2 + H2 -> H2O + Mo

И вся экономика благополучно сходится.
А атомов серы в руде ажно две штуки на атом молибдена.

Мясо на базаре стоит 120 р за кило
Металлолом стоит 9 руб за кило (продажная цена), покупная ниже.

имхо в промысшленных масштабах-тодько гидроочистка. водородом то есть. при 450 от угля останется чтото, но не уголь. из коксующегося получится полукокс. из некоксующегося-г-но.

что касается MeS-схема есть в учебнике химии. обжиг в гипящем слое. окись металла-в плавку, диоксид серы-в серную кислоту по стандартному техпроцессу.

в масштабах килограмм-мешок это всё работает слишком паршиво...

Дык в кипящем слое столько говна останется. А как из этого шлака оксид металла выделить?

>А он есть?

Дисульфид молибдена? Есть в 64 км к западу от города.

а... начинаю догадываться - обжигается чистый сульфид металла, без лишнего топлива - т.е. он же сам и горит. Так?

ну,сера гораздо более сильный окислитель ,чем
производные углекислоты ,поэтому возможно :
MeS + CaCO3 = MeCO3 + CaS
S + CaCO3 = CaS + CO2