Леонид> А в чего превращается хлороводород? На что он распадается на высотах? Мне как химику интересно.
Не помню. И не уверен, что знал. Вам - нужны мои фантазии?
Леонид> 1.Это нарушает все мыслимые принципы и законы химического равновесия.
Нет.
Реакция разрушения озона - это
другая реакция. Если бы, скажем, разрушение озона шло через образование трёх молекул О2 с последовательным излучением оптических квантов - тогда да.
Леонид> 2.Противоречит механизму образования озона по радикально-цепному механизму.
Нет. Ибо процесс
образования озона находится вообще за рамками вопроса. Мы знаем, как образуется озон.
Леонид> 3.Противоречит закону действующих масс.
Простите?
Леонид> К тому же. Какое соединение дает хлор с озоном, да еще так быстро? И на что оно разлагается. Что мешает немаленьким выбросам хлора действовать так же?
Я не помню этот цикл в деталях (хотя будет правильно сказать: я не помню этот цикл). :\
Я читал об этом в каком-то англоязычном журнале, завалявшемся в чаёвне у химиков. Будет посвободнее - поищу бесплатную иллюстрацию в Сети (с работы не имею доступа к журналам, так что статью не могу достать), посмотрим детально.
Леонид> Кроме того, фреон 14 (тетрафторметан) хлора не содержит. Ну, это не суть. Хлор и фтор в контексте очень похожи.
Леонид> А Фтор получить из его соединений ни одной чисто химической реакцией в принципе невозможно.
Там фотохимия. Химия под жёстким УФ - это почти что радиохимия, возможно всё.
Леонид> Леонид>> Я лишь отвечал на сабжевый вопрос. И по прежнему утверждаю, что никаким веществом разрушить озоновый слой невозможно. Если под озоновыми дырами понимаются участки, где озон изничтожен фреонами и прочими химическими веществами - это таки чушь.
Ладно, отложим вопрос до появления детального описания реакций. Тогда вы нам покажете, где там налажано.
Леонид> Как показывают прямые лабораторные эксперименты (а мне приходилось изучать разные виды окисления, от электрохимического, до фотохимического) окисления различных органических веществ под действием УФ облучения ксеноновой и ртутной лампами в тонком слое, содержание озона в газовой фазе остается практически постоянным. Расходуется только кислород.
Стоп. Почему есть расход кислорода? Озон должен "полностью обратимо" распадаться в кислород. То есть, сколько такую смесь не облучай, после установления динамического равновесия концентрация озона должна быть стабильна.
Леонид> Кстати. Гексафторэтан, гомолог фреона 14, например, фотолизу практически не подвержен. Окислению - тоже. Прошу заметить - при давлении, чуть выше атмосферного.
Фотолизу подвержено
всё. Вопрос лишь в кинетике и требуемой энергии квантов.
А поскольку химическая энергия связи в молекулах ограничена парой десятков эВ, под солнечный свет (истинный, внеатмосферный) может разрушить
любое соединение.
Леонид> Если катализируется обратная реакция, должна катализироваться и прямая.
Да нет там катализа обратной реакции!
Леонид, я ведь несколько раз уже сказал, что вы в неё упёрлись?
Обратная реакция - это цепочка с распадом озона на атомарный кислород и поглощением тепла из среды и синтез О2 из атомов кислорода с поглощением тепла среды и излучением УФ-кванта. Нет таких процессов (в сколь-нить обнаружимом количестве). Тем более, не причём тут галогены.
Галогены просто предоставляют другой канал и ускоряют кинетику распада озона, процесс - диссипативный и термодинамически выгодный. Разумеется, синтез озона по этому каналу невозможен.
Леонид> На самом деле - это не катализ, а промотирование реакции.
ОК, возможно, у меня путаница с терминами.
Леонид> Но побочная реакция (которая не будучи несколькостадийной, не может быть быстрее одностадийной)
Может. Если для начала "одностадийной" реакции требуется очень маловероятное поглощение УФ-кванта молекулой кислорода, то может. Есть такие "коэффициенты Эйнштейна", они в этом виноваты.
На бытовых, более очевидных примерах: возьмите электролизер, поработавший от батарейки на шарик с гремучим газом, поднесите к шарику спичку. Начнётся довольно сложная и очень многостадийная цепная свободнорадикальная реакция с образованием воды. Но - быстрая! Бах!
Берёте результирующую воду, капаете её в электролизер, подносите спичку... и ждёте, пока снова не образуется шарик гремучего газа. Будете ждать довольно долго. Хотя реакция электролиза проще горения (или, по меньшей мере - не сложнее).
Леонид> ничуть не мешает под действием излучения превращаться в озон новым порциям кислорода в соответствии с константой равновесия,
Ну привет.
Побочный процесс не смещает равновесие ЭТОЙ реакции, он смещает равновесие продуктов!
Нормальное (термодинамическое) равновесие 02 c O3 дико смещено в пользу первого, озон существует в атмосфере в значимом количестве только благодаря кинетике.
Если время привода системы к ТД-равновесию уменьшается за счёт появления новых реакций, то динамическое равновесие становится ближе к ТД-равновесию. Количество озона резко уменьшается. Потому что доза УФ-облучения и образование первичного озона - неизменны.