U235> Интересно, а откуда, по-твоему, сильнейший разогрев при реакции карбида с водой берется?
Ну и чтобы предметно было, мы же в химическом, а не в политике:
Реакция карбида кальция с водой:
CaC
2+2H
20→Ca(0H)
2+C
2H
2↑+Q
и мы хотим узнать, почему же выделяется тепло и сколько его. Господин U235 утверждает, что это неведомые внутренние силы, скрытые в карбиде кальция. Посрамим же его!
Ищем в справочниках
База данных физико-химических свойств и синтезов веществ энтальпии образования веществ. Пишу без обозначений, имеются ввиду кДж/моль
CaC
2 -62,8
H
20 -285,83
Ca(0H)
2 -986,6
C
2H
2 227,4
Все вещества, кроме воды в реакции в количестве 1 моль. Поэтому энтальпию воды умножаем на 2. Составляем тепловое уравнение
-62.8+(-285.83)*2=-986.6+227.4+Q
-634.46=-759.2+Q
-Q=-759.2+634.46
-Q=-124.74
Q=124.74 кДж
и получаем
CaC
2+2H
20→Ca(0H)
2+C
2H
2↑+124.74 кДж
что согласуется с опытными данными, которые в разных источниках в диапазоне 120-130 кДж.
И, как видно в расчетах, тепловой эффект реакции положителен в основном из-за большой теплоты образования гидроксида кальция и уж никак не из-за энтальпии образования карбида кальция. Легко проверить, что если поставить энтальпию образования карбида 0, то тепловой эффект реакции только увеличится.