Zenitchik>> Подскажите пример. Это при каком, например, составе раствора?
Naib> Ну, 14 - это всего лишь 1М щёлочь.
Naib> Kw = [H+][OH-] = 10-14
Naib> NaOH бывает 40% по массе, с учётом плотности - это примерно 12-13М раствор. И хотя 15 там вряд ли будет, но 14,5-14,7 - легко.
Не, там равновесие:
H
+ + OH
- <-> H
2O
Реакция идёт в обе стороны - в сторону образования воды и в сторону образования ионов.
При избытке воды образуются ионы, а при избытке ионов из этих самых ионов образуется вода.
Скорость реакции образования ионов зависит лишь от концентрации воды: v=k1[H
2O]
Скорость реакции образования воды зависит от ПРОИЗВЕДЕНИЯ концентрации обоих видов ионов: v=k2[H
+][OH
-]
Тут видно, что чем больше у нас в р-ре ионов, тем больше у нас образуется молекул воды, но это увеличивает кол-во образующихся ионов и т.д..
В общем случае наблюдается динамическое равновесие, и наступает оно при концентрации ионов в 10
-14 моль/л.
Т.е. в воде при избытке H
+(добавление диссоциирующей кислоты в р-р, например), если он там каким-то образом появится, произойдёт образование молекул воды, до тех пор, пока произведение концентрации ионов не станет 10
-14. Соотношение H
+ и OH
- в воде при этом меняется, что и выражает pH.
Также в ходу такой параметр как pKa и pKb для кислот и оснований соответственно, выражающие кислотность данных сред.
Воды там уже нет, так что кислотность среды может быть повыше, например: